PBL 6 REACCIONES QUÍMICAS

 Definición reacción química: Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​ 

Tipos de reacciones químicas

• REACCIONES DE SÍNTESIS O ADICIÓN: En estas reacciones químicas dos o más sustancias (reactivos) se combinan para formar otra sustancia (producto) más compleja. Un ejemplo cotidiano es el amoniaco, que se forma mediante una reacción de síntesis entre el nitrógeno y el hidrógeno
  
  
  
  
  
• REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN: Al contrario que en las reacciones químicas de síntesis, en las de descomposición un compuesto químico se divide en sustancias más simples.
  
  
  Agua oxigenada: 2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g)
• REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO, SUSTITUCIÓN O INTERCAMBIO: En este tipo de reacción química, se reemplazan los elementos de los compuestos. Puede tratarse de reacciones simples (un elemento desplaza a otro) o dobles (se intercambian elementos). En ambos, casos el resultado es la formación de nuevos compuestos químicos. 
  
                                                  2 Fe2O3 + 3 C → Fe + CO2
• REACCIONES REDOX O DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN: La principal característica de las reacciones redox es que hay un intercambio de electrones. Uno de los compuestos pierde electrones mientras que el otro los gana. Decimos que el compuesto que pierde electrones se oxida y el que los gana se reduce. 
  

  

  
  
  
  

• REACCIONES DE COMBUSTIÓN: En realidad la combustión es un tipo de reacción redox. La diferenciamos porque en el caso de las reacciones de combustión la oxidación se realiza de forma extremadamente rápida y potente. Para que ocurra, un material combustible se combina con el oxígeno y se desprende energía, normalmente calorífica y lumínica. 
  
  
  
• REACCIONES ÁCIDO-BASE: Este tipo de reacción química una sustancia básica y otra ácida se neutralizan entre ellas. Como resultado, se forma un compuesto neutro y agua. Como ejemplo, cuando el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio se produce sal (cloruro de sodio) y agua. 
  
  
  

Practica 1 

Material: 2 vasos de precipitados, papel tornasol, ácido y reactivo básico, pinzas, matraz Erlenmeyer, Fenolftaleína (Indicador de pH).

Reactivos:

• ÁCIDO SULFÚRICO (10ml)
• CLORURO DE SODIO (10ml)

Escala de Ph:

Parte A

Tomamos una muestra (10cm3) de NaOH (Hidróxido sódico) y una muestra (10cm3) de H2SO4 (Ácido sulfúrico) en el otro vaso de precipitados 

Con las pinzas, introducimos el papel de tornasol en cada unos de los vasos de precipitados. Aquel compuesto que actúa como ácido, hará que el tornasol se tiña de rojo, mientras que aquel que actúa como base, hará qu el tornasol se tiña de azul.

 Parte B

Materiales: 

-2 Vasos de precipitados

-Matraz Erlenmeyer

-Fenolftaleína

Echaremos con ayuda de una pipeta fenolftaleína en en ambos vaso de precipitados, uno de ellos se volverá de color rosa si es una base, ya que la fenolftaleína solo afecta a la bases, que es aquel el cual el papel se tiñó azul. 

Verteremos la base en un matraz erlenmeyer y poco a poco vamos a ir echando el acido, hasta que se neutralize la base con el ácido y se vuelva transparente

As

Conclusión: En este experimento, hemos añadido en pequeñas cantidades el ácido (H2SO4) a la base (NaOH). En un momento dado, la base se vuelve transparente, esto se debe a que ambas sustancias se neutralizan. Ahora la disolución tiene un Ph neutro de 7

Detección de concentración salina:

Fórmula: AgNO3 +NaCl ->AgCl+ NaNO3

Materiales:

-Vaso de precipitados

-Tubo de ensayo

-Cuentagotas

-Agua ,sal y nitrato de plata(AgNO3)

Procedimiento:

Se diluye una cucharada de sal en 20mL de agua.

Después de añadir la sal al agua se vierte en un tubo de ensayo para posteriormente echarle el nitrato de plata y ocurre la siguiente reacción: AgNO3 +NaCl ->AgCl+ NaNO3.En la que cuanta mayor concentración de sal haya más se notara el color blanco

Conclusión: La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco en mayor o menor grado dependiendo del grado de concentración de sal en la disolución.

DETECCIÓN DE ALMIDÓN

Fórmula:2ki+Pb(NO3)=2kno3+Pbl2

Materiales:

-Tubo de ensayo

-Vaso de precipitados

-Mechero

-Barra soporte

-Lugol(tinción)

-Barilla

-Agua y almidón

Procedimiento:

Echamos en el vaso de precipitados una cucharada de almidón disuelto en agua(20mL)

Removemos y cuando este todo el almidón incluido en el agua se echa en el tubo de ensayo y se echan 2/3gotas de Lugol lo que reaccionará con el almidón por la siguiente reacción y se volvera de un color muy oscuro

Después de echar el Lugol se calentara la mezcla y la disolución recuperará su color inicial ya qu

. 

Conclusión: El reactivo de Lugol se puede utilizar para reconocer la presencia de almidón, porque esta sustancia reacciona con el almidón coloreandolo de color azul intenso, coloración que desaparece al calentar, porque se rompe la estructura que se ha producido, pero vuelve a aparecer al enfriar.

Lluvia de oro

Materiales:

-Barra soporte 

-Mechero de alcohol

-Tubo de ensayo

-Nitrato de plomo y yoduro potasico

Colocamos con cuidado el tubo de ensayo en la barra soporte para evitar el contacto con el tubo durante el experimento, en el tubo de ensayo, introducimos los dos reactivos, el nitrato de plomo y el yoduro potásico y observamos como instantáneamente, ésta se vuelve amarilla, 

Al calentarse lentamente, comienza la precipitación y la disolución vuelve a ponerse transparente. Los restos precipitados permanecen en la parte inferior del tubo de ensayo.

Conclusión: Al mezclar una disolución de yoduro potásico con una disolución de nitrato de plomo, se forma  yoduro de plomo (II), de color amarillo intenso. Al calentarlo, el compuesto empieza a precipitar, por lo que empiezan a caer pequeñas partículas amarillas o doradas, semejantes al oro, de allí el nombre del experimento.